Электронная природа химических связей в органических соединениях.


The Presentation inside:

Slide 0

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Строение атома углерода


Slide 1

Основные положения теории строения атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. число электронов = число протонов = =порядковый номер Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ). число ЭУ= номер периода


Slide 2

Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно, называют орбиталью. Орбитали различаются по форме, размерам и энергии. На одной орбитали – не более 2-х электронов! Основные положения теории строения атома:


Slide 3

Виды орбиталей (по форме): s-орбиталь р-орбиталь d-орбиталь f-орбиталь


Slide 4

Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру). Равные по энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами. Основные положения теории строения атома: 2s 2р


Slide 5

1s 2px,2py,2pz 2s


Slide 6

Электронное строение 2 4 1 2 s p С Е s p С* основное состояние возбужденное состояние 1 2


Slide 7

Строение молекулы метана СН4 (метан) Изобразите электронную формулу молекулы метана. Какие связи образуются между атомами углерода и водорода?


Slide 8

По характеру перекрывания электронных облаков Ковалентная связь ?- связь ?- связь


Slide 9

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, называют ?-связями. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют ?-связями.


Slide 10

Способы разрыва ковалентной связи Радикальный (гомолитический) A В A В A В A В 2. Ионный (гетеролитический) РАДИКАЛЫ НУКЛЕОФИЛ ЭЛЕКТРОФИЛ


×

HTML:





Ссылка: