Урок химии в 8 классе


The Presentation inside:

Slide 0

Урок химии в 8 классе


Slide 1

Самостоятельная работа


Slide 2

Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:


Slide 3

Задачи урока: Знать: а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты; б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь: а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот. б) уравнения реакций ионного обмена; в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила техники безопасности; г) пользоваться таблицей растворимости.


Slide 4

Дать определения понятиям: 1.Электролитическая диссоциация. 2.Электролиты 3.Неэлектролиты. 4.Соли. 5.Основания. 6.Кислоты.


Slide 5

Классификация кислот


Slide 6

Классификация кислот


Slide 7

Свойства кислот Кислоты – электролиты диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.


Slide 8

Составьте уравнения диссоциации кислот: HCI= HNO3= H2SO4= H3PO4=


Slide 9

HCI = H+ + CI- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4= 2H++ SO42- H3PO4 = 3H+ + PO43-


Slide 10

Изменение окраски индикаторов Фенолфталеин в кислотах – бесцветный Метилоранж - красный Лакмус - красный


Slide 11

Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями (щелочами). Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.


Slide 12

Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI + H2O Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O H+ + OH- = H2O


Slide 13

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями. Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.


Slide 14

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды 2) Cu (OH)2 + 2HCl > CuCl2 + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - > Cu 2+ + 2Cl - + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ > Cu 2+ + H2O


Slide 15

Кислоты реагируют с оксидами металлов.


Slide 16

Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O


Slide 17

Взаимодействие кислот с металлами.


Slide 18

Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода 1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Zn? + 2H+ + 2CI? = Zn2+ + 2CI? + H2? Zn? + 2H+ = Zn2+ + H2? 2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 Mg? + 2H+ + 2CI? = Mg2+ + 2CI? + H2? Mg? + 2H+ = Mg2+ + H2 3. Cu + HCI > реакция не идёт


Slide 19

Вывод: Кислоты имеют кислый вкус. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислоты реагируют с основаниями.


Slide 20

С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота? Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.


Slide 21

H2SO4 Ag CaO KOH HCI AI S Na2S


Slide 22

Домашнее задание: § 38, упражнение 4(в,г,д), записи в тетради основаниями.


×

HTML:





Ссылка: