Slide 0
Урок химии в 8 классе
Slide 1
Самостоятельная работа
Slide 2
Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
Тема урока:
Slide 3
Задачи урока:
Знать:
а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты; б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
Уметь:
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот. б) уравнения реакций ионного обмена; в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила техники безопасности;
г) пользоваться таблицей растворимости.
Slide 4
Дать определения понятиям:
1.Электролитическая диссоциация.
2.Электролиты
3.Неэлектролиты.
4.Соли.
5.Основания.
6.Кислоты.
Slide 5
Классификация кислот
Slide 6
Классификация кислот
Slide 7
Свойства кислот
Кислоты – электролиты диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Slide 8
Составьте уравнения диссоциации кислот:
HCI=
HNO3=
H2SO4=
H3PO4=
Slide 9
HCI = H+ + CI-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4= 2H++ SO42-
H3PO4 = 3H+ + PO43-
Slide 10
Изменение окраски индикаторов
Фенолфталеин в кислотах – бесцветный
Метилоранж - красный
Лакмус - красный
Slide 11
Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями (щелочами).
Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.
Slide 12
Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами).
NaOH + HCI = NaCI + H2O
Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O
H+ + OH- = H2O
Slide 13
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.
Реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода называется реакцией нейтрализации.
Slide 14
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды
2) Cu (OH)2 + 2HCl > CuCl2 + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - > Cu 2+ + 2Cl - + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ > Cu 2+ + H2O
Slide 15
Кислоты реагируют с оксидами металлов.
Slide 16
Кислоты реагируют с оксидами металлов.
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Slide 17
Взаимодействие кислот с металлами.
Slide 18
Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода
1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Zn? + 2H+ + 2CI? = Zn2+ + 2CI? + H2?
Zn? + 2H+ = Zn2+ + H2?
2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2
Mg? + 2H+ + 2CI? = Mg2+ + 2CI? + H2?
Mg? + 2H+ = Mg2+ + H2
3. Cu + HCI > реакция не идёт
Slide 19
Вывод:
Кислоты имеют кислый вкус.
Кислоты изменяют окраску индикаторов.
Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
Кислоты реагируют с оксидами металлов.
Кислоты реагируют с основаниями.
Slide 20
С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота? Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
Slide 21
H2SO4
Ag
CaO
KOH
HCI
AI
S
Na2S
Slide 22
Домашнее задание: § 38, упражнение 4(в,г,д), записи в тетради
основаниями.
