Тепловой эффект химической реакции


The Presentation inside:

Slide 0

Тепловой эффект химической реакции Почему идут химические реакции? МОУ Навлинская СОШ №1 Кожемяко Г.С.


Slide 1

Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одного состояния в другое. Энергия объекта складывается из: кинетической, потенциальной, внутренней. Какой вид энергии важен при рассмотрении химической реакции?


Slide 2

Внутренняя энергия Е: кинетическая энергия движения атомов, молекул, ионов; энергия взаимного притяжения и оттталкивания атомов, молекул, ионов; энергия движения электронов, притяжения их к ядру, взаимного отталкивания электронов и ядер; внутриядерная энергия.


Slide 3


Slide 4

Вопросы: Какие реакции называются экзотермическими? Какие реакции называются эндотермическими? Что называют тепловым эффектом реакции? В каких единицах он измеряется?


Slide 5

Изменяется ли внутренняя энергия системы в ходе химической реакции?


Slide 6

Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект в кДж. 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж Тепловой эффект – это сумма энергии, затраченной на разрыв химических связей и энергии, которая выделяется при их образовании.


Slide 7

Теплота образования Qобраз - это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (250С, 1 атм). Теплота образования простых веществ равна нулю. Будет ли численно совпадать тепловой эффект реакции и теплота образования?


Slide 8


Slide 9

Закон Гесса Гесс Генрих Иванович – петербургский академик (1802-1850)


Slide 10

Закон Гесса


Slide 11

Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты одинаковые. Тепловой эффект реакции равен сумме Qобраз всех продуктов реакции минус сумма Qобраз всех исходных веществ.


Slide 12

Решение задач №1-4 на стр.125 базовый уровень. № 5-8 на стр. 126 профильный уровень.


Slide 13


×

HTML:





Ссылка: