Вариант 2 из пособия «ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., 2010 -94с»


The Presentation inside:

Slide 0

Подготовка к ГИА по химии Вариант 2 из пособия «ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., 2010 -94с» Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011


Slide 1

Инструкция Часть А состоит из 19 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2. Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа. Желаю успеха


Slide 2

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ К выбору задания 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Ряд напряжений металлов 4. Простые вещества- металлы, неметаллы 5. Оксиды 6. Кислоты и кислотные остатки 7. Основные органические вещества 9. Расчет степени окисления 8. Электролиты


Slide 3

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 В1 В2 В3 В4 С1 С2


Slide 4

Справочные таблицы К выбору задания


Slide 5

1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме Справочные таблицы К выбору задания


Slide 6

1) кристаллической сере 2) твердом иоде 3) иодиде кальция 4) оксиде фосфора (V) Справочные таблицы К выбору задания


Slide 7

1) HNO3 2) HNO2 3) N2O3 4) NH3 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 8

1) Na2O, CO 2) CaO, Al2O3 3) BaO, Na2O 4) P2O5, CaO Справочные таблицы К выбору задания


Slide 9

1) 8 2) 6 3) 14 4) 13 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 10

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена Справочные таблицы К выбору задания


Slide 11

1) Ca(OH)2 2) NaOH 3) CH3OH 4) HBr Справочные таблицы К выбору задания


Slide 12

1) H3PO4 - 2H+ + HPO42- 2) H2PO4- - H+ + HPO42- 3) H3PO4 - 3H+ + PO43- 4) HPO42- - H+ + PO43- Справочные таблицы К выбору задания


Slide 13

1) HNO3 + OH- = H2O + NO3- 2) H+ + OH- = H2O 3) H+ + KOH = H2O + K+ 4) H+ + NO3- + OH- = H2O + NO3- Справочные таблицы К выбору задания


Slide 14

1) азотом 2) аммиаком 3) азотной кислотой 4) оксидом азота (I) Справочные таблицы К выбору задания


Slide 15

1) хлорида калия 2) хлороводорода 3) карбоната калия 4) сульфата магния Справочные таблицы К выбору задания


Slide 16

1) P2O5 2) K2CO3 3) BaCO3 4) K3PO4 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 17

1) Cu и Na2CO3 2) Na2CO3 и K 3) Ag и NaOH 4) K2CO3 и C Справочные таблицы К выбору задания


Slide 18

1) Cu 2) Cu3N2 3) Cu(NO2)2 4) CuO Справочные таблицы К выбору задания


Slide 19

1) CH3OH 2) HCHO 3) HCOOH 4) CH3CH2OH Справочные таблицы К выбору задания


Slide 20

1) нейтрализовать ее раствором серной кислоты 2) тщательно обработать кожу рук содой 3) промыть кожу мылом 4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты Справочные таблицы К выбору задания


Slide 21

1) карбонат натрия 2) хлорид натрия 3) сульфат бария 4) нитрат магния Справочные таблицы К выбору задания


Slide 22

1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6% Справочные таблицы К выбору задания


Slide 23

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 24

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 25

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5 Справочные таблицы К выбору задания


Slide 26

Следующее задание На страницу с объяснением Справочные таблицы К выбору задания


Slide 27

Следующее задание На страницу с объяснением Справочные таблицы К выбору задания


Slide 28

К началу На страницу с объяснением Справочные таблицы К выбору задания


Slide 29

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 30

Во 2периоде в главной (А) подгруппе 6 группы находится элемент кислород О +8 2 6 Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у О их 2, т.к второй период) Количество электронов во внешнем электронном слое ( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у О их 6, т.к. главная подгруппа шестой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (у О 8 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у О №8) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у О 8 электронов) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у О: 16 – 8 = 8 нейтронов) Следующее задание Вернуться к заданию Не правильно


Slide 31

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 32

Порядковый номер элемента соответствует: 1) заряду ядра атома Пример: заряд ядра атома бериллия +4 2) числу протонов Пример: у азота 7 протонов 3) общему числу электронов Пример: у хлора 17 электронов Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней) Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня) Номер группы соответствует 1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона Следующее задание Вернуться к заданию 2) Высшей валентности элемента Пример: у азота высшая валентность равна 5 Не правильно


Slide 33

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 34

Следующее задание Вернуться к заданию Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na2O, K2CO3 Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2 1) Сера S – ковалентная неполярная связь 2) Иод I2 – ковалентная неполярная связь 3) Иодид кальция – ионная связь 4) Оксид фосфора (V) P2O5 – ковалентная полярная связь Не правильно


Slide 35

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 36

Следующее задание Вернуться к заданию 1) азотная кислота HNO3. Валентность азота равна 5, степ. окисл. +5 2) азотистая кислота HNO2.Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 3) оксид азота (III) N2O3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 4) аммиак NH3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. -3 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH4 валентность углерода равна 4. У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1. Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2. У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2. Не правильно


Slide 37

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 38

Следующее задание Вернуться к заданию Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) Na2O – основный CO - несолеобразующий 2) CaO – основный Al2O3 - амфотерный 3) BaO – основный Na2O - основный 4) P2O5– кислотный CaO - основный Не правильно


Slide 39

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 40

Следующее задание Вернуться к заданию Al С водой и кислотами взаимодействуют только металлы левее H + HCl = AlCl3 + H2 2 2 6 Сумма коэффициентов: 2+6+2+3 = 13 Al – активный металл (левее H). Соляная кислота HCl – обычная (необычные HNO3 и H2SO4 (конц.)) 3 Не правильно


Slide 41

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 42

Следующее задание Вернуться к заданию Реакции соединения – из нескольких веществ получается одно Реакции разложения – из одного вещества получается несколько Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного Реакции обмена – сложные вещества меняются частями Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH)2 и т.д. 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 – это реакция замещения Не правильно


Slide 43

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 44

Следующее задание Вернуться к заданию Ca(OH)2 (гидроксид кальция) – щелочь, сильный электролит NaOH (гидроксид натрия) – щелочь, сильный электролит CH3OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит HBr (бромоводород) – сильная кислота, сильный электролит Не правильно


Slide 45

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 46

Следующее задание Вернуться к заданию Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H2SO4 - 2H+ +SO42- H2SiO3 - Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H2SO4 - H+ +HSO4- 2) HSO4- - H+ + SO42- Ортофосфорная кислота (она же просто фосфорная кислота) H3PO4 1) H3PO4 - H+ + H2PO4- 2) H2PO4- - H+ + HPO42- 3) HPO42- - H+ + PO43- Не правильно


Slide 47

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 48

Следующее задание Вернуться к заданию Азотная кислота - HCl Едкий калий - KOH HNO3 + KOH = KCl + H2O р р р H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H2O H+ + OH- = H2O Не правильно


Slide 49

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 50

Следующее задание Вернуться к заданию Na + N2 = Na3N 6 2 Na + NH3 = NH2Na нитрид натрия + H2 амид натрия Na + HNO3 = NaNO3 2 + NO2 нитрат натрия Na + N2O ? - эту реакцию и название «амид» в школе не проходят + H2O несолеобразующие оксиды с металлами не реагируют 1) 2) 3) 4) Не правильно


Slide 51

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 52

Следующее задание Вернуться к заданию Оксид меди (II) FeO – основный оксид. 1) CuO + NH3 ? Аммиак NH3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 2) CuO + HCl = Основные оксиды реагируют с кислотами FeCl2 + H2O Оксиды с солями не реагируют 3) CuO + K2SO4 ? Оксиды с солями не реагируют 4) CuO + NaCl ? Не правильно


Slide 53

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 54

Следующее задание Вернуться к заданию Гидроксид натрия NaOH – основание, щелочь 1) NaOH + P2O5 = основания реагируют с кислотными оксидами Na3PO4 + H2O 2 2) NaOH + K2CO3 ? 3) NaOH + BaCO3 ? Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 4) NaOH + K3PO4 ? Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 6 3 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода Не правильно


Slide 55

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 56

Следующее задание Вернуться к заданию H3PO4 – кислота, обычная (необычные – HNO3 и H2SO4 (конц.)) 1) H3PO4 + Cu ? Cu – правее H. С обычными кислотами не реагирует H3PO4 + Na2CO3 = Na3PO4 H2O + ? 2) + H2CO3 CO2 2 2 3 3 3 реакция возможна, потому что образовался газ CO2 и вода H3PO4 + Na2CO3 = Na3PO4 H2O + + H2CO3 CO2 2 2 3 3 3 реакция возможна, потому что образовался газ CO2 и вода H3PO4 + K = K3PO4 + H2 2 3 2 6 калий – активный металл (левее Н), реагирует с кислотами 3) H3PO4 + Ag ? Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O 3 3 кислоты реагируют с основаниями H3PO4 + K2CO3 = K3PO4 H2O + + H2CO3 CO2 2 2 3 3 3 реакция возможна, потому что образовался газ CO2 и вода H3PO4 4) + C ? - обычные кислоты не реагируют с неметаллами Не правильно


Slide 57

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 58

Следующее задание Вернуться к заданию Нитраты очень активных металлов (LiNO3, KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, NaNO3, Mg(NO3)2) разлагаются на нитрит и O2. Например: 2KNO3 > 2KNO2 + O2 Нитраты среднеактивных металлов (Al(NO3)3, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2, Cr(NO3)3, Fe(NO3)2, Co(NO3)2, Sn(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2) разлагаются на оксид, NO2 и O2. Например: 2Fe(NO3)2 > 2FeO + 4NO2 + O2 Нитраты неактивных металлов (Hg(NO3)2, AgNO3, AuNO3) разлагаются на металл, NO2 и O2. Например: 2AgNO3 > 2Ag + 2NO2 + O2 Разложение нитрата меди: 2Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2 + O2 Не правильно


Slide 59

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 60

Следующее задание Вернуться к заданию Примеры органических веществ: метан CH4 2) этан C2H6 3) пропан C3H8 4) этилен CH2=CH2 5) ацетилен CH?CH 6) бутадиен-1,3 CH2=CH-CH=CH2 7) метанол CH3OH 8) этанол C2H5OH 11) муравьиная кислота HCOOH 12) уксусная кислота CH3COOH O 9)метаналь H – C H O 10)этаналь CH3 – C H 1) CH3OH – метанол (он же метиловый спирт) 2) HCHO – метаналь (он же формальдегид) 3) HCOOH – муравьиная кислота (она же метановая) 4) CH3CH2OH – этанол (он же этиловый спирт) Не правильно


Slide 61

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 62

Следующее задание Вернуться к заданию Щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием 1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой 2) Сода NaHCO3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью 3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь 4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H3BO3 Не правильно


Slide 63

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 64

Следующее задание Вернуться к заданию 1) 2) NaCl + HCl Na2CO3 = ? NaCl + HCl выделяется газ, карбонат натрия можно распознать с помощью HCl ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет 3) BaSO4 + HCl ? 4) Mg(NO3)2 + HCl ? + H2CO3 CO2 H2O + 2 2 Различать вещества можно: 1) по выпадению осадка; 2) по выделению газа; 3) по изменению цвета ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет Не правильно


Slide 65

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 66

Следующее задание Вернуться к заданию Массовая доля ? – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат алюминия. ? (О в Al(NO3)3) = 27 42 144 По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO3)3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода. 144 213 = 0,676 = 67,6% Не правильно


Slide 67

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 68

Следующее задание Вернуться к заданию Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома сильнее металли- ческие свойства -меньше электро-отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома сильнее неметал- лические свойства - больше электро-отрицательность Be – Mg – Ca – приближение к Fr: 1) приближение к Fr – атомный радиус увеличивается 2) высшие степени окисления: Be+2, Mg+2, Ca+2 -сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства гидроксида 3) приближение к Fr – электроотрицательность уменьшается 4) приближение к At – основные свойства гидроксидов возрастают 5) Be, Mg, Ca находятся во 2 группе, на внешнем уровне по 2 электрона Не правильно


Slide 69

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 70

Следующее задание Вернуться к заданию 1) Cu + ZnSO4 ? Cu – менее активный металл, чем Zn 2) Cu + FeCl2 ? Cu – менее активный металл, чем Fe 3) Cu + H3PO4 ? Cu – неактивный металл (правее Н) 4) Cu AgNO3 = Fe – более активный металл, чем Ag Cu(NO3)2 Ag + + 5) Cu + HNO3 = HNO3 – особая кислота (реаги-рует с металлами правее Н) 2 2 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4 2 2 Не правильно


Slide 71

Следующее задание Вернуться к заданию На страницу с объяснением Правильно


Slide 72

Следующее задание Вернуться к заданию Окислитель – отбирает электроны Например: Cu+2 + 2e > Cu0 N+5 + 3e > N+2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na0 – 1e > Na+1 S-2 – 8e > S+6 1) H2SO4 + KOH > KHSO4 + H2O 2) H2SO4 + NaOH > Na2SO4 + H2O степ. окисл. не изменились 3) H2+1SO4 + Zn0 = Zn+2SO4 + H20 водород перешел из степ.окисл. +1 в 0, т.е. H+1 + 1e > H0 степ. окисл. не изменились 4) H2S +6O4 + Mg0 = Mg+2SO4 + H2S-2+ H2O сера перешла из степ.окисл. +6 в -2, т.е.S+6 +8e > S-2 3) H2SO4 + ZnS > ZnSO4 + H2S степ.окисл. не изменились Не правильно


Slide 73

Следующее задание Вернуться к заданию A) AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + AgCl Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + HNO3 В) Na2CO3 + HC l= NaCl + H2CO3 распадается на CO2 и H2O H2SO3 распадается на SO2 и H2O NH4OH распадается на NH3 и H2O H2CO3 H2O + CO2


Slide 74

Следующее задание Вернуться к заданию X – (чаще всего) кислота или основание Кислота здесь не получится. Основание Cu(OH)2 тоже не получится, т.к. оно нерастворимое, а оксиды реагируют с водой, только если получается растворимый гидроксид. 1) CuO > CuSO4 Необходимо добавить соединение, содержащее SO4. Соли (например, K2SO4) взять не получится, т.к. соли с оксидами не реагируют. Необходимо взять кислоту, т.е. H2SO4 (чтобы получилась вода) + H2SO4 + H2O 2) CuSO4 > Cu(NO3)2 + Ba(NO3)2 + BaSO4 Нужно провести реакцию обмена. Реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода. Сделаем осадок BaSO4 3) Cu(NO3)2 > Cu(OH)2 + NaOH Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH)2 … Возьмем NaOH + ZnSO4 Значит нужно взять соль, например сульфат CuSO4 2


Slide 75

Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2CO3 H2CO3 распадается на CO2 и H2O H2SO3 распадается на SO2 и H2O NH4OH распадается на NH3 и H2O H2O + CO2 2 Назад к условию


Slide 76

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–FeCO3 – его 77% от 1,506 г Неизвестное вещество – CO2, надо найти его объем Назад к условию


Slide 77

1. m(FeCO3) = mсм. ? = 1,506 0,77 = = 1,16 г n(FeCO3) = m M = 1,16 Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2O + CO2 2 Назад к условию


Slide 78

M – молярная масса По таблице Менделеева: Fe – 56 C – 12 O – 16 Назад к условию


Slide 79

56 12 48 116 = 0,1 моль 1. m(FeCO3) = mсм. ? = 1,506 0,77 = = 1,16 г n(FeCO3) = m M = 1,16 Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2O + CO2 2 Назад к условию


Slide 80

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–FeCO3 Неизвестное вещество – CO2, надо найти его объем – его 77% от 1,506 г – его 0,1 моль Назад к условию


Slide 81

2. n(FeCO3) 1 = n(CO2) 1 n(CO2) = n(FeCO3) 1 1 = 1 0,1 1 = = 0,1 моль 56 12 48 116 = 0,1 моль 1. m(FeCO3) = mсм. ? = 1,506 0,77 = = 1,16 г n(FeCO3) = m M = 1,16 Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2O + CO2 2 Назад к условию


Slide 82

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–FeCO3 Неизвестное вещество – CO2 – его 0,1 моль , надо найти его объем – его 0,1 моль Назад к условию


Slide 83

3.V(CO2)= n Vm = 0,1 2. n(FeCO3) 1 = n(CO2) 1 n(CO2) = n(FeCO3) 1 1 = 1 0,1 1 = = 0,1 моль 56 12 48 116 = 0,1 моль 1. m(FeCO3) = mсм. ? = 1,506 0,77 = = 1,16 г n(FeCO3) = m M = 1,16 Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2O + CO2 2 Назад к условию


Slide 84

Vm – молярный объем Для любого газа при н.у. Vm = 22,4 л/моль Назад к условию


Slide 85

22,4 = 2,24 Ответ: 22,4 л л 3.V(CO2)= n Vm = 0,1 2. n(FeCO3) 1 = n(CO2) 1 n(CO2) = n(FeCO3) 1 1 = 1 0,1 1 = = 0,1 моль 56 12 48 116 = 0,1 моль 1. m(FeCO3) = mсм. ? = 1,506 0,77 = = 1,16 г n(FeCO3) = m M = 1,16 Дано: mсм. =1,506 г ? (FeCO3) = 77% V (CO2) - ? Решение: FeCO3 + HCl = FeCl2 + H2O + CO2 2 К выбору задания Назад к условию


Slide 86

Назад


Slide 87

Назад


Slide 88

Назад


Slide 89

Назад


Slide 90

основные (оксиды металлов) амфотерные кислотные (оксиды неметаллов) несолеобра-зующие Назад Оксиды


Slide 91

Кислоты и кислотные остатки Назад


Slide 92

Назад Основные органические вещества: 1) метан CH4 2) этан C2H6 3) пропан C3H8 4) этилен CH2=CH2 5) ацетилен CH?CH 6) бутадиен-1,3 CH2=CH-CH=CH2 7) метанол CH3OH 8) этанол C2H5OH O 9)метаналь H – C H O 10) этаналь CH3 – C H O 11) муравьиная H – C (метановая) кислота ОH O 12) уксусная CH3 – C (этановая) кислота ОH


Slide 93

Назад Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Электролиты могут распадаться на ионы. KI = K+ + I- AlCl3 = Al3+ + Cl- 3 Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- 2 CH3Cl ? CH3Cl – органическое вещество, неэлектролит K2O ? K2O – оксид, неэлектролит


Slide 94

H2 S O4 У Н степень окисления почти всегда +1. Исключения: 1) соединения с металлами: NaH-1, AlH3-1; 2) простое вещество H20 У О степень окисления почти всегда -2. Исключения: соединение со фтором O-2F2; 2) пероксиды: Na2O2, BaO2; 3) простые вещества: O2 (кислород) и O3 (озон) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда +2. Назад +1 -2 8- 4 атома О, у каждого 2- 2 атома H, у каждого 1+ 2+ Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 6+ 6+ +6 Ca (N O3)2 +2 -2 12- 6 атомов О, у каждого 2- 1 атом Ca имеет 2+ 2+ Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по +5 10+ +5 Расчет степени окисления


×

HTML:





Ссылка: