Металлы IA группы и их соединения


The Presentation inside:

Slide 0

Металлы IA группы и их соединения МБОУ СОШ №99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012


Slide 1

Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны?е мета?ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.


Slide 2


Slide 3

Строение атомов щелочных металлов Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.


Slide 4


Slide 5

Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина. калий рубидий литий натрий цезий


Slide 6


Slide 7

Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e > Li анод: 2Cl- — 2e > Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e > Na анод: 4OH- — 4e > 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.


Slide 8


Slide 9

Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)


Slide 10

Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2   Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2


Slide 11

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий Карминово-красное окрашивание пламени солями лития Окрашивание пламени горелки ионами калия


Slide 12

Домашняя работа Параграф 24


×

HTML:





Ссылка: