Предельные углеводороды.(Алканы)


The Presentation inside:

Slide 0

Предельные углеводороды. (Алканы) Пильникова Н.Н.


Slide 1

Предельные углеводороды (Алканы) Соотношение атомов в молекуле предельных углеводородов записывают в виде общей формулы: СnH2n+2 где n – количество атомов углерода.


Slide 2

Строение алканов Атом углерода образует четыре одинарные связи под одинаковым углом по отношению друг к другу: 109?28?. Пространственное строение молекулы метана – тетраэдрическое:


Slide 3

Строение алканов Алканы с более длинными цепями выглядят в виде зигзагообразной цепи:


Slide 4

Гомологический ряд алканов Первым членом гомологического ряда алканов является метан - СН4. Молекулы алканов при содержании четырёх или более атомов углерода могут иметь неразветвлённое и разветвлённое строение.


Slide 5

Изомерия алканов Для алканов характерна изомерия углеродного скелета Например: С4Н10 Бутан 2-метилпропан


Slide 6

Номенклатура разветвлённых алканов Пронумеровать наиболее длинную углеводородную цепь (нумерацию начинать с того конца, ближе к которому расположены заместители (радикалы); Цифрой указать номера углеродных атомов, у которых находятся заместители; Назвать эти заместители; Назвать углеводород, который взят за основу (пронумерован) с окончанием –ан для алканов; Если в формуле несколько одинаковых заместителей, то перед их названием указывают число прописью (ди-, три-, тетра-), а номера заместителей разделяют запятыми.


Slide 7

Пример: СН3 СН3– С – СН–СН2–СН3 СН3 С2Н5 2,2-диметил-3-этил пентан 1 2 3 4 5


Slide 8

Физические свойства алканов Метан, этан, пропан, бутан – газы; последующие (до С15Н32) – жидкости; более тяжёлые углеводороды – твёрдые вещества; В воде практически не растворяются; Электрический ток не проводят.


Slide 9

Химические свойства алканов Алканы горят: СН4 + 2О2 > СО2 + 2Н2О С3Н8 + 5О2 > 3СО2 + 4Н2О Смесь метана с воздухом взрывоопасна!


Slide 10

Химические свойства алканов При нагревании без доступа воздуха алканы разлагаются: СН4 > С + 2Н2 С2Н6 > 2С + 3Н2 t t


Slide 11

Химические свойства алканов Разложение алканов может быть неполным: 2СН4 > СН?СН + 3Н2 СН3–СН3 > СН2=СН2 + Н2 Это реакции дегидрирования. t, Ni t, Ni


Slide 12

Химические свойства алканов Алканы НЕ вступают в реакции присоединения и НЕ окисляются перманганатом калия.


Slide 13

Химические свойства алканов Алканы вступают в реакции замещения: СН4 + Cl2 > CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 > CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 > CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 > CCl4 + HCl Реакции хлорирования свет свет свет свет


Slide 14

Получение алканов в лаборатории СН3СООNa + NaOH > CH4 + Na2CO3 2CH3Cl + 2Na > CH3–CH3 + 2NaCl (реакция Вюрца) t


Slide 15

Применение алканов Горючее; Сырьё для получения сажи и водорода; Сырьё для получения непредельных углеводородов; Сырьё для получения растворителей, хладагентов и лекарственных препаратов.


×

HTML:





Ссылка: