Физика соли(Только в физике соль…)


The Presentation inside:

Slide 0

Физика соли (Только в физике соль…) Автор: Пятрин Виктор


Slide 1

Цель исследования: Рассмотреть физические свойства соли; Проделать опыты, в которых используется соль.


Slide 2

Физические свойства соли: Плотность, при 20 °С, г/см3- 2.17 Температура плавления, ?С-801 Температура кипения- 1465 °C Удельная теплоемкость, Дж/(кг • °С) при 24 ?С-870.9 Теплопроводность, Вт/(м • °С) при 35 ?С-6.15 Температурный коэффициент линейного расширения  ?t,  °С-1 в интервале +/-60?С-(36.4-40.8)• 10-6 Показатель преломления, n - 1.5467 Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3


Slide 3

Как изменяется температура замерзания и кипения воды при добавлении соли? При растворении соли в воде температура замерзания уменьшается, а температура кипения увеличивается. К примеру, если растворить около 30 граммов соли в одном литре чистой воды, то температура замерзания понижается на 1,85 градуса Цельсия (то есть до -1,85 градуса), а температура кипения поднимается на 0,5 градуса (то есть до 100,5 градусов


Slide 4

Холодный снег. Оборудование и материалы: полчашки снега, поваренная соль, дощечка, термометр.


Slide 5

Выполнение опыта: 1. Наберите полчашки снега. (Если нет на улице, заморозьте пластиковую бутыль на 0,5л с водой в морозилке, а потом раскрошите лед ударами молотка.)


Slide 6

2. Положите немного снега на дощечку. Пусть он растает, превратившись в маленькую лужицу.


Slide 7

3. Поставьте чашку на лужицу и измерьте температуру тающего снега. По теории она должна быть 0?С.


Slide 8

4. Насыпьте ложку поваренной соли (NaCl) в снег и перемешайте.


Slide 9

5. Измерьте температуру. Она резко понизится до минус 18?С!


Slide 10

6. Подождите 5 минут. Температура медленно будут расти, а вот дощечка примерзнет к чашке!


Slide 11


Slide 12

Вопросики: 1. Почему снег тает при 0?С? 2. Почему резко понизилась температура смеси? 3. Где можно применить данное явление?


Slide 13

Что же происходило?   В свойствах смесей есть интересная закономерность: температура плавления смеси нескольких веществ ниже, чем температура плавления каждого из чистых веществ по отдельности. Так для нашего случая, температура плавления чистой воды (в виде льда или снега) 0°С. Если внести в лед примесь поваренной соли, то лед начинает плавиться при более низких минусовых температурах. Температура плавления зависит от соотношения льда и соли, скорости перемешивания и даже степени измельчения льда.   Самая низкая температура замерзания данного раствора соли называется криогидратной температурой (точкой). Для раствора NaCl криогидратная температура минус 21,2°C при концентрации 23,1%.   Чтобы расплавить кристаллы льда нужно огромное количество энергии, которая берется из окружающей среды (помните, как замерзла лужица), из самой смеси. В итоге, температура смеси резко падает.   Применяют это явление в гололед. Посыпав лед, солью получаем пограничный слой, в котором смесь льда и соли начинает плавиться, потому что температура замерзания этого слоя ниже. В результате образуется пленка из водного раствора соли, что увеличивает площадь соприкосновения соли со льдом, пока весь лед не растопится, отобрав энергию у воздуха. Стоять на солевой каше холоднее, чем просто на льду, зато не скользко!   Еще это явление применяли в средние века для изготовления мороженного. Бочку со снегом и солью применяли, как морозильник.


Slide 14

Соединим последовательно с электрической лампочкой сосуд, содержащий дистиллированную воду и два металлических электрода, и включим их в осветительную сеть. Лампочка светиться не будет, так как дистиллированная вода практически не является проводником: в ней растворено лишь ничтожное количество примесей, а сами молекулы воды почти недиссоциированы. Бросим теперь в воду щепотку поваренной соли, то лампочка начинает светиться: водный раствор соли проводит электричество. Водный раствор соли проводит электрический ток


Slide 15


Slide 16

Проводимость жидкостей и газов Проделаем опыт. Возьмем три одинаковых стеклянных трубки, концы которых закрыты пробками с проходящими сквозь них проволочками. Первую трубку заполним сухой поваренной солью, вторую – чистой водой, а третью – раствором соли в воде. Соединяя трубками заряженный и незаряженный электроскопы, мы обнаружим, что через раствор соли заряд может переходить с одного электроскопа на другой, а через сухую соль и чистую воду – нет.


Slide 17

Из опыта следует вывод, что сухая соль и чистая вода не содержат свободных заряженных частиц. Однако при растворении соли в воде такие частицы образуются. Именно поэтому раствор соли является проводником электричества. Схема диссоциации соли: NaCl>Na++ Cl– Многочисленными опытами установлено, что при растворении или расплавлении многие вещества-диэлектрики становятся жидкими проводниками. Свободными (то есть подвижными) заряженными частицами в них являются положительные и отрицательные ионы. Как правило, они являются одно- или двухзарядными, то есть несут на себе один или два элементарных заряда.


Slide 18

Архимедова сила


Slide 19

Выращивание кристаллов соли


Slide 20

Информационные ресурсы: http://www.fizika.ru/theory/tema-09/09f.htm http://phys-exp.livejournal.com/ http://www.optotl.ru/mat/NaCl


×

HTML:





Ссылка: