«Голубое золото»


The Presentation inside:

Slide 0

10 класс базовый уровень «Голубое золото» Природный и попутный газ


Slide 1

Классификация газов добывают из газовых месторождений растворены в нефти и добываются вместе с ней 18.05.2017 2


Slide 2

Классификация газов 18.05.2017 3


Slide 3

18.05.2017 4 Мировая добыча природного газа в 2007 г. — 3 031 401 Мм


Slide 4

Россия занимает 1–е место в мире по добыче и экспорту природного газа (35% мировой добычи газа); 18.05.2017 5


Slide 5

Газодобывающие регионы 18.05.2017 6


Slide 6

Применение: 18.05.2017 7


Slide 7

Природный газ - топливо 18.05.2017 8


Slide 8

подачу газа в печь легко регулировать; теплота сгорания газа выше, чем у др. видов топлива (при сгорании 1м3 газа выделяется 54400кДж); при его сгорании не образуется зола, его продукты сгорания являются максимально чистыми в экологическом отношении. Преимущества перед другими видами топлива 18.05.2017 9


Slide 9

Природный газ зависит от месторождения 18.05.2017 10


Slide 10

Гомология, номенклатура CnH2n+2 n?1 n=2 C2H6 этан СН3-СН3 n=3 C3H8 СН3-СН2-СН3 пропан n=4 C4H10 СН3-СН2-СН2-СН3 бутан n=5 C5H12 СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 пентан n=1 CH4 метан Н I Н-С-Н I Н 18.05.2017 11


Slide 11

IUPAC — International Union of Pure and Applied Chemistry 18.05.2017 12 Номенклатура ИЮПАК СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан


Slide 12

18.05.2017 13 Радикал - алкил СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан CH3? метил C2H5? этил C3H7? пропил C4H9? бутил C5H11? пентил


Slide 13

С2Н5 ? этил C3H7? пропил C4H9? бутил CH3?CH2? CH3?CH2?CH2? н-пропил- l CH3?CH?CH3 изопропил- CH3?CH2?CH2 ?CH2? н-бутил- 18.05.2017 14 Радикал - алкил


Slide 14

Гомология, изомерия для алканов характерны явления гомологии и изомерии. Гомологи - вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличаются друг от друга на одну или несколько (-СН2-)групп. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение, поэтому разные свойства. 18.05.2017 15


Slide 15

18.05.2017 16 Как составить формулы гомологов Назовите вещество и составьте формулы предыдущего и последующего гомологов 1 2 3 4 5 2-метилпентан 1 2 3 4 1 2 3 1 2 3 4 5 6 2-метилбутан 2-метилгексан


Slide 16

18.05.2017 17 Как составить формулы изомеров Назовите вещество; составьте и назовите формулы трех изомеров 1 2 3 4 5 6 2-метилгексан С7Н16 C?C?C?C?C?C?C 1 2 3 4 5 6 7 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 1 2 3 4 5 6 7 гептан 1 2 3 4 5 6 3-метилгексан 1 2 3 4 5 2,4-диметилпентан


Slide 17

Гомология, изомерия, номенклатура 1 2 3 4 5 6 3-метилгексан 18.05.2017 18 Гомологи: 3-метилпентан 3-метилгептан Изомер: 1 2 3 4 5 2,2-диметилпентан


Slide 18

Гомология, изомерия, номенклатура 1 2 3 4 5 6 18.05.2017 19 2,4,5-триметил-3-этилгексан


Slide 19

Гомология, изомерия, номенклатура 2,3,4-триметилгексан 4 5 6 18.05.2017 20 1 2 3


Slide 20

Гомология, изомерия, номенклатура 3,5-диметил-5,6-диэтилоктан 2 1 3 4 5 6 7 8 18.05.2017 21


Slide 21

Физические и химические свойства алканов. Применение. Природный газ – химическое сырье 18.05.2017 22


Slide 22

Физические свойства С1-С4 З, Ц, H2O С5-С15 З, H2O С16-и выше З, Ц, H2O жидкие - хорошие растворители 18.05.2017 23


Slide 23

Получение алканов в лаборатории CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 ?? прокаливание 18.05.2017 24


Slide 24

Химические свойства Алканы - парафины (химически мало активные вещества): все реакции протекают в «жестких» условиях 18.05.2017 25


Slide 25

CH4 + O2 > CO2 + H2O + Q C2H6 + O2 > CO2 + H2O + Q Горение алканов 2 2 2 7 4 6 CnH2n+2+ (1,5n+0,5)O2> > nCO2+(n+1)H2O 18.05.2017 26


Slide 26

Реакции галогенирования – реакция, в результате которой происходит замещение атомов Н в молекулах алканов атомами галогенов. 18.05.2017 27


Slide 27

Реакции галогенирования – ступенчатый процесс: 18.05.2017 28


Slide 28

Реакции галогенирования H H I I Н-С-С-Н +Cl-Cl I I H H этан ? T0C H H I I Н-С-С-Cl + НCl^ I I H H хлорэтан СН3-СН3 +Cl2 ?? СН3-СН2Cl +HCl^ галогенирование этана: 18.05.2017 29


Slide 29

Реакции нитрования (Коновалова) -это реакция с азотной кислотой, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы: 18.05.2017 30 СН3-СН2-СН3 пропан NO2 I СН3-СН-СН3 + Н2O 2-нитропропан H H I I Н-С-С-Н + HO-NO2 I I H H этан H H I I Н-С-С-NO2 + H2O I I H H нитроэтан СН3-СН3 + HONO2 ?? СН3-СН2NO2 + H2O


Slide 30

Термическое разложение СН4 С + 2H2 сажа (полное разложение) дегидрирование: ?? 10000С 2СН4 С2H2 + 3H2 ацетилен (неполное разложение) ?? 15000С СН3-СН3 CH2=CH2 + H2 этилен ?? 8000С 18.05.2017 31


Slide 31

CН3 l C4H10 > CН3-СН-СН3 н-бутан изобутан (2-метилпропан) C6H14 > CН3-СН-СН-СН3 н-гексан l l CН3 CН3 2,3-диметилбутан Реакции изомеризации AlCl3 AlCl3 18.05.2017 32 -это превращение алканов нормального строения в изомерные алканы с разветвленной углеродной цепью:


Slide 32

Дегидроциклизация и ароматизация н-С6Н14 ?? ?? t,Pt t,Pt -Н2 -3Н2 C6Н12 C6Н6 н-С7Н16 ?? t,Pt CН3 C6Н11-CH3 -Н2 ?? t,Pt -3Н2 CН3 C6Н5-CH3 18.05.2017 33


Slide 33

C32H66 > C16H34 + C16H32 C16H34 > C8H18 + C8H16 гексадекан октан октен C8H18 > C4H10 + C4H8 октан бутан бутен C4H10 > C2H6 + C2H4 бутан этан этен Крекинг-процесс 18.05.2017 34


Slide 34

§3, упр.1-12; Т.П.О. Самостоятельная работа Домашнее задание 18.05.2017 35


×

HTML:





Ссылка: