Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса»


The Presentation inside:

Slide 0

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа №12 г. Жуковский


Slide 1

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишите схему реакции: C + HNO3 > CO2 + NO + H2O 1).Определите степень окисления каждого химического элемента C? + H?N??O??3 > C??O??2 + N??O?? + H?2O?? 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их C? + H?N??O??3 > C??O??2 + N??O?? + H?2O?? 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C??4e > C?? (ок-ние, в-ль) N??+3e>N?? (в-ние, ок-ль) 4).Найдите коэффициенты 3 C??4e > C?? (ок-ние, в-ль) 4 N??+3e>N?? (в-ние, ок-ль) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3C? + 4H?N??O??3 >3 C??O??2 + 4N??O?? + 2H?2O?? 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»


Slide 2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH3 + O2 > NO + H2O N??H?3 + O?2 >N??O? ?+ H?2O?? 4 N???5e>N?? (ок-ние, в-ль) 5 O?2 +4e>2O?? (в-ние, ок-ль) 4 N??H?3 + 5O?2 >4N??O? ?+ 6H?2O?? в-ль ок-ль Проверь


Slide 3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH3 + O2 > N2 + H2O Проверь N??H?3 + O?2>N?2 + H?2O?? 2 2N???6e> N?2 (ок-ние, в-ль) 3 O?2 +4e>2O?? (в-ние, ок-ль) 4N??H?3 + 3 O?2>2N?2 + 6H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 4

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H2SO4 > CO2 + SO2 + H2O Проверь C? + H?2S??O??4 > C??O??2 + S??O??2 + H?2O?? 1 C??4e > C?? (ок-ние, в-ль) 2 S??+2e> S?? (в-ние, ок-ль) C? +2 H?2S??O??4 > C??O??2 + 2S??O??2 + 2H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 5

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V2O5 > Al2O3 + V Проверь Al ?+ V??2O??5 > Al??2O??3 + V? 5 Al ??3e > Al?? (ок-ние, в-ль) 3 V??+5e> V? (в-ние, ок-ль) 10Al ?+3V??2O??5 > 5Al??2O??3 + 6V? в-ль ок-ль


Slide 6

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH3 + SO2 > N2 + S + H2O N??H?3 + S??O??2 > N?2 + S? + H?2O?? 2 2N???6e> N?2 (ок-ние, в-ль) 3 S??+ 4e > S? (в-ние, ок-ль) 4N??H?3 + 3 S??O??2 > 2N?2 + 3S? + 6H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 7

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO3 > MnSO4 + NO2 + H2O Проверь Mn??S?? + H?N??O??3 > Mn??S??O??4 + N??O??2 + H?2O?? 1 S?? ?8e> S?? (ок-ние, в-ль) 8 N?? +1e > N?? (в-ние, ок-ль) Mn??S?? + 8H?N??O??3 > Mn??S??O??4 + 8N??O??2 + 4H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 8

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O2 > ZnO + SO2 Проверь Zn??S?? + O?2 > Zn??O?? + S??O??2 2 S??? 6e> S?? (ок-ние, в-ль) 3 O?2 + 4e >2 O?? (в-ние, ок-ль) 2 Zn??S?? + 3O?2 > 2Zn??O?? + 2S??O??2 в-ль ок-ль


Slide 9

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO3)2 > CuI + I2 + KNO3 Проверь K?I? + Cu??(N??O??3)2 > Cu?I? + I?2 + K?N??O??3 1 2I??2e> I?2 (ок-ние, в-ль) 2 Cu??+ 1e> Cu? (в-ние, ок-ль) 4K?I? + 2Cu??(N??O??3)2 > 2Cu?I? + I?2 + 4K?N??O??3 в-ль ок-ль


Slide 10

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl3 + H2S> FeCl2 + S + HCl Проверь Fe??Cl?3 + H?2S??>Fe??Cl?2 + S?+ H?Cl? 2 Fe??+1e>Fe?? (в-ние, ок-ль) 1 S???2e> S? (ок-ние, в-ль) 2Fe??Cl?3 + H?2S??>2Fe??Cl?2 + S?+ 2H?Cl? ок-ль в-ль


Slide 11

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH3 + CuO> N2 + Cu + H2O Проверь N??H?3 + Cu??O??> N?2 + Cu? + H?2O?? 1 2N???6e> N?2 (ок-ние, в-ль) 3 Cu??+2e> Cu? (в-ние, ок-ль) 2N??H?3 + 3Cu??O??> N?2 + 3Cu? + 3H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 12

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca3(PO4)2 + C + SiO2 > CaSiO3 + CO + P Проверь Ca??3(P??O??4)2 + C? + Si??O??2 > Ca??Si??O??3 + C??O?? + P? 2 P??+5e> P? (в-ние, ок-ль) 5 C??2e> C?? (ок-ние, в-ль) Ca??3(P??O??4)2 +5C? + 3Si??O??2>3Ca??Si??O??3 +5C??O?? + 2P? о-ль в-ль


Slide 13

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). HCl + HNO3 > Cl2 + NO + H2O Проверь H?Cl? + H?N??O??3 > Cl?2 + N??O?? + H?2O?? 3 2Cl? ?2e> Cl?2 (ок-ние, в-ль) N??+3e>N?? (в-ние, ок-ль) 6H?Cl? + 2H?N??O??3 > 3Cl?2 + 2N??O?? + 4H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 14

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrO3 + H2S + H2SO4 >Cr2(SO4)3 + S + H2O Проверь Cr??O??3 + H?2S?? + H?2S??O??4 >Cr??2(S??O??4)3 + S? + H?2O?? 2 Cr??+3e>Cr?? ( в-ние, ок-ль) 3 S???2e> S? ( ок-ние, в-ль) 2Cr??O??3 + 3H?2S?? + 3H?2S??O??4 >Cr??2(S??O??4)3 + 3S? + 6H?2O?? ок-ль в-ль


Slide 15

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). CrCl2 + HCl + O2 > CrCl3 + H2O Проверь Cr??Cl?2 + H?Cl? + O?2 > Cr??Cl?3 + H?2O?? 4 Cr???1e>Cr?? (ок-ние, в-ль) 1 O?2 +4e>2 O?? (в-ние, ок-ль) 4Cr??Cl?2 + 4H?Cl? + O?2 > 4Cr??Cl?3 + 2H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 16

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 15). P + HNO3 + H2O> H3PO4 + NO Проверь P? + H?N??O??3 + H?2O??> H?3P??O4??+ N??O?? P??5e> P?? ( ок-ние, в-ль) N??+3e>N?? ( в-ние, ок-ль) 3P?+5H?N??O??3 +2H?2O??>3H?3P??O4??+ 5N??O?? в-ль ок-ль


Slide 17

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 16). KMnO4 + HCl > Cl2 + MnO2 + KOH + H2O Проверь K?Mn??O??4 + H?Cl? >Cl?2 + Mn?? Cl ?2 + K? Cl?+H?2O?? 2 Mn??+5e > Mn?? (в-ние, ок-ль) 5 2Cl? ?2e> Cl?2 (ок-ние, в-ль) 2K?Mn??O??4 +16 H?Cl?>5Cl?2 +2 Mn?? Cl ?2+ 2K? Cl?+8H?2O?? ок-ль в-ль


Slide 18

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K?Mn??O??4 + N??H?3 >K?N??O??3 + Mn??O??2 + K?O??H? + H?2O?? 8 Mn??+3e> Mn?? (в-ние, ок-ль) 3 N???8e> N?? (ок-ние, в-ль) 8K?Mn??O??4 + 3N??H?3 >3K?N??O??3 + 8Mn??O??2 + 5K?O??H? ок-ль в-ль +2 H?2O? Проверь 17). KMnO4 + NH3 > KNO3 + MnO2 + KOH + H2O


Slide 19

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 18). Zn + HNO3 > Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Проверь Zn?+ H?N??O??3>Zn??(N??O??3)2+N??H?4N??O??3 + H?2O?? 4 Zn??2e >Zn?? (ок-ние,в-ль) 1 N??+8e>N?? (в-ние,ок-ль) 4Zn?+ 10 H?N??O??3>4Zn??(N??O??3)2+ N??H?4N??O??3 + 3H?2O?? в-ль ок-ль


Slide 20


×

HTML:





Ссылка: