ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА


The Presentation inside:

Slide 0

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА Подготовили: студенты 412 группы, агротехнологического ф-та Шеповалова Юлия, Горчар Марина Проверил: к.б.н., доцент Лазарева О.Н.


Slide 1

Титриметрический метод анализа – метод количественного анализа, основанный на точном измерении количества реагента (объем, масса), израсходованного на реакцию с определяемым веществом.


Slide 2

Основные понятия и их суть: Титрование - медленное прибавление (небольшими порциями) титрованного (стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции. Точка эквивалентности (ТЭ) - момент титрования, когда количество добавленного титранта, химически эквивалентно количеству титруемого вещества.


Slide 3

Основные понятия и их суть: Конечная точка титрования (КТТ) - это точка (момент) титрования устанавливаемая экспериментально по изменению цвета индикатора или какого либо физико-химического свойства раствора. Титрант (рабочий раствор, стандартный, титрованный) - это раствор, содержание растворенного вещества в котором точно известно.


Slide 4

Требования к реакции в титриметрии: 1) Вещества, которые вступают в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях (количественно). 2) Реакция между определяемым веществом и титрантом должна проходить быстро и практически до конца. 3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность). 4) Точка эквивалентности должна фиксироваться тем или иным способом четко и точно. 5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t. 6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.


Slide 5

Классификация титриметрических методов по типу используемой химической реакции Кислотно ? основное титрование (метод нейтрализации). Различают ацидиметрию и алкалиметрию. Ацидиметрия ? определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты. Алкалиметрия ? определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания;


Slide 6

Окислительно ? восстановительное титрование (редоксиметрия), используются реакции окисления –восстановления. Осадительное титрование ? когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка; Комплексиметрическое титрование ? титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабодиссоциирующий растворимый комплекс.


Slide 7

Классификация по способу титрования Прямое титрование предполагает непосредственное прибавление титранта Т к раствору пробы А. А + Т = продукт Обратное титрование используют если: 1. скорость прямой реакции невысокая 2. отсутствует соответствующий индикатор 3. возможна потеря определяемого вещества из-за его летучести А + Тизбыток = продукт1 + Тостаток Тостаток + Тдополнительнй = продукт2


Slide 8

Непрямое титрование (заместительное) используют если: 1.Определяемое вещество с данным титрантом не взаимодействует 2. Взаимодействие титранта и определяемого вещества проходит не стехиометрически А + Т1(дополнительное вещество) = А1(заместитель) А1(заместитель) + Т = продукт


×

HTML:





Ссылка: