Амфотерные соединения


Презентация изнутри:

Слайд 0

Амфотерные соединения Презентация Ипатовой А.Н. Лицей № 344


Слайд 1

9 класс


Слайд 2

Амфотерными называются вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотно-основную двойственность. Рассмотрим взаимодействие хлорида цинка с гидроксидом натрия. Произойдет реакция ионного обмена и образуется белый осадок гидроксида цинка.(Выпадение осадка – условие и признак этой реакции). ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2? + 2NaCl Раств. Раств. Раств. Осадок Zn2++2Cl - +2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na++2Cl - Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2 ?


Слайд 3

Хлорид цинка Гидроксид натрия Гидроксид цинка + ? Признаки химической реакции


Слайд 4

Прильем к взвеси гидроксида цинка (основанию) раствор серной кислоты.Произойдет реакция нейтрализации.Чтобы лучше наблюдать признак этой реакции, подкрасим р-р кислоты индикатором-лакмусом. Zn(OH)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + 2H2O Раств. Раств. Осадок Слабый эл-т Zn(OH)2 + 2H+ +SO42- = Zn2+ +SO42- +2H2O Zn(OH)2? + 2H+ = Zn2+ +2H2O


Слайд 5

Гидроксид цинка Серная к-та +лакмус + Сульфат цинка+вода+лакмус ? Приливаем кислоту по каплям.Изменение цвета лакмуса говорит о том, что кислота прореагировала, а вместо нее - раствор соли и воды.


Слайд 6

А теперь прильем к взвеси гидроксида цинка избыток раствора щелочи, также подкрашенный лакмусом. Осадок растворится, а индикатор поменяет цвет. Идет реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Осадок Раств. Раств. Слабый эл-т Zn(OH)2+2Na++2OH- =2Na++ZnO22- +2H2O Zn(OH)2?+2OH- =ZnO22- +2H2O


Слайд 7

Гидроксид цинка Гидроксид натрия+лакмус + Цинкат натрия+вода+лакмус ? Приливаем щелочь тоже по каплям.Изменение цвета лакмуса говорит о том, что щелочь прореагировала, а вместо нее - раствор соли и воды.


Слайд 8

вывод: Гидроксид цинка ведет себя двояко: с кислотой- как основание, а со щелочью- как кислота. В результате обеих реакций получается соль и вода.В 1 случае (Zn) в составе катиона, а во 2 случае (Zn) в составе аниона.


Слайд 9

формула Основная кислотная Zn(OH)2 H2ZnO2 Гидроксид цинка Цинковая кислота


Слайд 10

Амфотерные соединения образуют металлы. Те Ме, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, называются переходными.Это металлы главных подгрупп с постоянной степенью окисления или металлы побочных подгрупп со средними значениями степеней окисления. примеры Бериллий (главная подгруппа 2 группы) гидроксид Ве(ОН)2 Н2ВеО2 (соль - бериллат)


Слайд 11

Алюминий (главная подгруппа 3 группы) гидроксид Al(ОН)3 Н3AlО3(соль - алюминат) Хром (побочная подгруппа 6 группы) гидроксид Cr (ОН)3 Н3СrО3(соль - хромит) +3 +3 При записи кислотной формы этих гидроксидов просто «раскрываются скобки» и водороды переносятся в начало формулы.


Слайд 12

Химические свойства амфотерных оксидов С кислотами с образованием соли и воды Cr2O3 +2H3PO4 = 2CrPO4 +3H2O Оксид хрома (III) Ортофосфорная кислота Фосфат хрома (III)


Слайд 13

Со щелочами с образованием соли и воды Cr2O3 +6NaOH = 2Na3CrO3 +3H2O Оксид хрома (III) Хромит натрия Химические свойства амфотерных гидроксидов


Слайд 14

С кислотами с образованием соли и воды Ве(ОН)2 + 2НСl = ВеСl2 + 2Н2О Гидроксид бериллия Хлорид бериллия Внимание: переходный металл в составе катиона


Слайд 15

Со щелочами с образованием соли и воды Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2ВеO2 + 2Н2О Гидроксид бериллия Бериллат натрия Внимание: переходный металл в составе аниона


Слайд 16

Генетический ряд переходного металла Ме Амфотерный оксид Растворимая соль Амфотерный гидроксид Соль (Ме – катион) Соль (Ме в анионе) +О2 +щелочь +щелочь +кислота


Слайд 17

11 класс


Слайд 18

Диссоциация амфотерных соединений Согласно теории С.Аррениуса , амфотерное соединение при диссоциации образует как протоны Н+, так и гидроксид-анионы ОН- Вода - слабый электролит амфотерного характера


Слайд 19

Н2О Н++ОН- Протолитическая теория Бренстед Согласно протолитической теории Бренстеда - Лоури, кислота – донор протона, а основание – акцептор протона.


Слайд 20

Н2SO4?2H++SO42- Это доноры протонов? это кислоты(серная и уксусная) СН3СOОН?H++СН3СОО- NН3+H+??NH4?+ CH3NН2+H+?? CH3NН3?+ Аммиак и метиламин акцепторы протонов? это основания(образуются катионы аммония и метиламмония)


Слайд 21

Рассмотрим поведение в растворе аминоуксусной кислоты(глицина) H2N-CH2-COOH В этом веществе имеется и донор протона(карбоксильная группа), и акцептор протона(аминогруппа) > глицин амфотерное вещество. H3N+-CH2-COO- Диполь(цвиттер-ион)


Слайд 22

Вывод формул амфотерных гидроксидов по соответствующим оксидам Напоминаем, что многие амфотерные соединения ?металлам побочных подгрупп с промежуточной степенью окисления. ЭО(BeO, ZnO, GeO, SnO, PbO) Кислотная форма Основная форма Н2ЭО2 Э(ОН)2


Слайд 23

ЭО2(GeO2, VO2, TiO2) Кислотная форма Основная форма Э2О3(Al2O3, Ga2O3, In2O3Cr2O3) Кислотная форма Основная форма Н3ЭО3(орто-форма) НЭО2 (мета-форма) Э(ОН)3 Э2О3*nH2O Н4ЭО4(орто-форма) Н2ЭО3 (мета-форма) Э(ОН)4 ЭО2*nH2O


Слайд 24

Вот они какие , амфотерные вещества. Они двуличные, но симпатичные. конец


×

HTML:





Ссылка: