Амфотерные соединения


The Presentation inside:

Slide 0

Амфотерные соединения Презентация Ипатовой А.Н. Лицей № 344


Slide 1

9 класс


Slide 2

Амфотерными называются вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотно-основную двойственность. Рассмотрим взаимодействие хлорида цинка с гидроксидом натрия. Произойдет реакция ионного обмена и образуется белый осадок гидроксида цинка.(Выпадение осадка – условие и признак этой реакции). ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2? + 2NaCl Раств. Раств. Раств. Осадок Zn2++2Cl - +2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na++2Cl - Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2 ?


Slide 3

Хлорид цинка Гидроксид натрия Гидроксид цинка + ? Признаки химической реакции


Slide 4

Прильем к взвеси гидроксида цинка (основанию) раствор серной кислоты.Произойдет реакция нейтрализации.Чтобы лучше наблюдать признак этой реакции, подкрасим р-р кислоты индикатором-лакмусом. Zn(OH)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + 2H2O Раств. Раств. Осадок Слабый эл-т Zn(OH)2 + 2H+ +SO42- = Zn2+ +SO42- +2H2O Zn(OH)2? + 2H+ = Zn2+ +2H2O


Slide 5

Гидроксид цинка Серная к-та +лакмус + Сульфат цинка+вода+лакмус ? Приливаем кислоту по каплям.Изменение цвета лакмуса говорит о том, что кислота прореагировала, а вместо нее - раствор соли и воды.


Slide 6

А теперь прильем к взвеси гидроксида цинка избыток раствора щелочи, также подкрашенный лакмусом. Осадок растворится, а индикатор поменяет цвет. Идет реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Осадок Раств. Раств. Слабый эл-т Zn(OH)2+2Na++2OH- =2Na++ZnO22- +2H2O Zn(OH)2?+2OH- =ZnO22- +2H2O


Slide 7

Гидроксид цинка Гидроксид натрия+лакмус + Цинкат натрия+вода+лакмус ? Приливаем щелочь тоже по каплям.Изменение цвета лакмуса говорит о том, что щелочь прореагировала, а вместо нее - раствор соли и воды.


Slide 8

вывод: Гидроксид цинка ведет себя двояко: с кислотой- как основание, а со щелочью- как кислота. В результате обеих реакций получается соль и вода.В 1 случае (Zn) в составе катиона, а во 2 случае (Zn) в составе аниона.


Slide 9

формула Основная кислотная Zn(OH)2 H2ZnO2 Гидроксид цинка Цинковая кислота


Slide 10

Амфотерные соединения образуют металлы. Те Ме, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, называются переходными.Это металлы главных подгрупп с постоянной степенью окисления или металлы побочных подгрупп со средними значениями степеней окисления. примеры Бериллий (главная подгруппа 2 группы) гидроксид Ве(ОН)2 Н2ВеО2 (соль - бериллат)


Slide 11

Алюминий (главная подгруппа 3 группы) гидроксид Al(ОН)3 Н3AlО3(соль - алюминат) Хром (побочная подгруппа 6 группы) гидроксид Cr (ОН)3 Н3СrО3(соль - хромит) +3 +3 При записи кислотной формы этих гидроксидов просто «раскрываются скобки» и водороды переносятся в начало формулы.


Slide 12

Химические свойства амфотерных оксидов С кислотами с образованием соли и воды Cr2O3 +2H3PO4 = 2CrPO4 +3H2O Оксид хрома (III) Ортофосфорная кислота Фосфат хрома (III)


Slide 13

Со щелочами с образованием соли и воды Cr2O3 +6NaOH = 2Na3CrO3 +3H2O Оксид хрома (III) Хромит натрия Химические свойства амфотерных гидроксидов


Slide 14

С кислотами с образованием соли и воды Ве(ОН)2 + 2НСl = ВеСl2 + 2Н2О Гидроксид бериллия Хлорид бериллия Внимание: переходный металл в составе катиона


Slide 15

Со щелочами с образованием соли и воды Ве(ОН)2 + 2NaOH = Na2ВеO2 + 2Н2О Гидроксид бериллия Бериллат натрия Внимание: переходный металл в составе аниона


Slide 16

Генетический ряд переходного металла Ме Амфотерный оксид Растворимая соль Амфотерный гидроксид Соль (Ме – катион) Соль (Ме в анионе) +О2 +щелочь +щелочь +кислота


Slide 17

11 класс


Slide 18

Диссоциация амфотерных соединений Согласно теории С.Аррениуса , амфотерное соединение при диссоциации образует как протоны Н+, так и гидроксид-анионы ОН- Вода - слабый электролит амфотерного характера


Slide 19

Н2О Н++ОН- Протолитическая теория Бренстед Согласно протолитической теории Бренстеда - Лоури, кислота – донор протона, а основание – акцептор протона.


Slide 20

Н2SO4?2H++SO42- Это доноры протонов? это кислоты(серная и уксусная) СН3СOОН?H++СН3СОО- NН3+H+??NH4?+ CH3NН2+H+?? CH3NН3?+ Аммиак и метиламин акцепторы протонов? это основания(образуются катионы аммония и метиламмония)


Slide 21

Рассмотрим поведение в растворе аминоуксусной кислоты(глицина) H2N-CH2-COOH В этом веществе имеется и донор протона(карбоксильная группа), и акцептор протона(аминогруппа) > глицин амфотерное вещество. H3N+-CH2-COO- Диполь(цвиттер-ион)


Slide 22

Вывод формул амфотерных гидроксидов по соответствующим оксидам Напоминаем, что многие амфотерные соединения ?металлам побочных подгрупп с промежуточной степенью окисления. ЭО(BeO, ZnO, GeO, SnO, PbO) Кислотная форма Основная форма Н2ЭО2 Э(ОН)2


Slide 23

ЭО2(GeO2, VO2, TiO2) Кислотная форма Основная форма Э2О3(Al2O3, Ga2O3, In2O3Cr2O3) Кислотная форма Основная форма Н3ЭО3(орто-форма) НЭО2 (мета-форма) Э(ОН)3 Э2О3*nH2O Н4ЭО4(орто-форма) Н2ЭО3 (мета-форма) Э(ОН)4 ЭО2*nH2O


Slide 24

Вот они какие , амфотерные вещества. Они двуличные, но симпатичные. конец


×

HTML:





Ссылка: